| Využitie |
Bromid vápenatý (CaBr2) sa používa ako vývojka pre fotografický film a papier a ako dehydratačné činidlo (sušidlo), konzervačný prostriedok na potraviny a spomaľovač horenia. |
| Popis |
Bromid vápenatý má chemický vzorec CaBr2. Prvýkrát ju pripravili Pfeiffer, Klossmann a Angern v roku 1924. Je to rozplývavá soľ, ktorá má formu bezfarebných šesťuholníkových kryštálov, ktoré sú rozpustné vo vode a absolútnom alkohole. Jeho molekulová hmotnosť je 199,90 g/mol pre anhydrid. Pri silnom zahriatí na vzduchu bude bromid vápenatý produkovať CaO (vápno) a Br2. Vo všeobecnosti sa získava ako dihydrát CaBr2.2H2O vo forme bieleho kryštalického prášku. Známy je aj hexahydrát CaBr2·6H2O. Bezvodý bromid vápenatý sa získava dehydratáciou (250 stupňov, vákuum) dihydrátu CaBr2·2H2O. Pri kontakte s horúcimi povrchmi alebo plameňmi sa CaBr2 rozkladá a vytvára bróm ako toxický a korozívny výpar. Reaguje tiež so silnými kyselinami a vytvára korozívne výpary brómu.
V tuhom bezvodom stave je to biely prášok. CaBr2 možno nájsť vo vrtných kaloch, liekoch na neurózy, mraziacich zmesiach, konzervantoch potravín, fotografiách a retardéroch horenia. Anhydrid má teplotu topenia 730 stupňov a teplotu varu 810 stupňov, kde sa rozkladá. Jeho hustota je 3,41 g/cm3. Je mierne rozpustný vo vode pri 142 g/100 ml vody. |
| Chemické vlastnosti |
Bromid vápenatý, CaBr2, je bezfarebná kryštalická pevná látka s teplotou topenia 765 stupňov. Je rozplývavá a je rozpustná vo vode a absolútnom alkohole. Bromid vápenatý sa používa v medicíne. Bromid vápenatý (hydratovaný), CaBr2.3H20, má bod stretu 80,5 stupňa. |
| Využitie |
Vo fotografii na výrobu suchých platní a svetlocitlivých papierov; výroba minerálnych vôd, NH4Br, hasiacich zmesí. |
| Využitie |
Vyrába sa pôsobením kyseliny bromovodíkovej na oxid vápenatý a kryštalizáciou. Biele granulované kryštály sú rozpustné vo vode. Bromid vápenatý sa použil pri výrobe kolódiových emulzií, najmä pre platne citlivé na farbivá. |
| Využitie |
Bromid vápenatý má množstvo užitočných aplikácií. Používa sa v ropných a plynových poliach, zlúčenina je skutočným pracovným príkladom. Takmer v každej fáze procesu ťažby ropy a plynu našiel bromid vápenatý široké využitie. Stabilita, spoľahlivosť a jednoduchosť použitia odlišujú bromid vápenatý v procese vŕtania. Tam sa celosvetovo používa pri „vŕtaní bahna“. |
| Príprava |
CaBr2·2H2O má teplotu topenia 38 stupňov, kde sa rozpúšťa vo vlastných hydratačných vodách. Jeho hustota je 2,290 g/cm3. Môže sa pripraviť reakciou v roztoku s HBr na uhličitane:
CaCO3 (tuhá látka)＋HBr (kvapalina)→CaBr2 (kvapalina)＋ CO2 (plyn)
Zlepšený spôsob výroby bromidu vápenatého bol vyvinutý reakciou bromovodíka s hydroxidom vápenatým v prítomnosti vody. |
| Definícia |
ChEBI: Bromid vápenatý je vápenatá soľ. |
