| Chemické vlastnosti |
bezfarebná kvapalina |
| Chemické vlastnosti |
Bezfarebná, číra kvapalina; benzínová aróma. |
| Fyzikálne vlastnosti |
Číra, bezfarebná, horľavá kvapalina s miernym, ale nepríjemným uhľovodíkovým zápachom. Na základe metódy zápachu trojuholníkového vrecka, prahová koncentrácia zápachu 1.0 ppbvuviedli Nagata a Takeuchi (1990). |
| Využitie |
Plastifikátor; povrchovo aktívne látky. Používa sa ako komonomér pri výrobe polyetylénu s vysokou hustotou a lineárneho polyetylénu s nízkou hustotou. Východiskový materiál pre syntézu rôznych zlúčenín vrátane kyseliny nananovej. |
| Využitie |
1-Oktén pôsobí ako komonomér používaný pri príprave polyetylénu, najmä vysokohustotných polyetylénových (HDPE) a lineárnych nízkohustotných polyetylénových (LLDPE) živíc. Používa sa tiež v organickej syntéze, povrchovo aktívnych látkach a zmäkčovadlách. Ďalej sa používa v procesných regulátoroch a regulátoroch viskozity. Okrem toho sa používa pri príprave lineárneho aldehydu prostredníctvom oxosyntézy (hydroformylácia), aby sa získal nonanal. |
| Využitie |
1-Oktén je lineárny olefín, ktorý sa používa hlavne ako komonomér pri syntéze lineárneho polyetylénu s nízkou hustotou (LLDPE). Boli publikované rozsiahle práce na hydroformylácii 1-okténu s použitím rôznych katalyzátorov. Je tiež dôležitým zdrojom na syntézu dôležitých petrochemických stavebných blokov prostredníctvom epoxidačnej reakcie. |
| Výrobné metódy |
Spôsob výroby: 1) z alylchloridu a n-amylmagnéziumbromidu. 2) z oktanolu s jódom a červeným fosforom. 3) z acetylénu monosodného s oktyljodidom v kvapalnom amoniaku pri 40 °C pod tlakom. |
| Definícia |
ChEBI: Oktén s nenasýtenosťou C-1. |
| Prahové hodnoty arómy |
Vysoká pevnosť zápachu; odporúčame ovoniavať v 1.{1}}% roztoku alebo menej. |
| Syntéza referencie |
Journal of the American Chemical Society, 93, s. 1487, 1971DOI:10.1021/ja00735a030
Tetrahedron Letters, 25, s. 1283, 1984DOI: 10.1016/S0040-4039(01)80135-0 |
| Všeobecný popis |
Bezfarebná kvapalina. Bod vzplanutia 70 stupňov F. Nerozpustný vo vode a menej hustý (približne 6 lb / gal) ako voda. Preto pláva na vode. Pary sú ťažšie ako vzduch a môžu sa usadzovať v priehlbinách. Uvádza sa, že sa biodegraduje veľmi pomaly. Používa sa v organickej syntéze, povrchovo aktívnych látkach a zmäkčovadlách. |
| Reakcie vzduchu a vody |
Veľmi horľavý. Nerozpustný vo vode. |
| Profil reaktivity |
1-OCTÉN môže prudko reagovať so silnými oxidačnými činidlami. Môže exotermicky reagovať s redukčnými činidlami a uvoľňovať plynný vodík. V prítomnosti rôznych katalyzátorov (ako sú kyseliny) alebo iniciátorov môže dôjsť k exotermickým adičným polymerizačným reakciám. |
| Zdravotné nebezpečenstvo |
Vo všeobecnosti nízka toxicita. Mierne anestetikum pri vysokých koncentráciách pár. Môže dráždiť oči. |
| Zdroj |
Identifikovaná ako jedna zo 140 prchavých zložiek použitých sójových olejov zozbieraných zo spracovateľského závodu, v ktorom sa vyprážali rôzne produkty z hovädzieho, kuracieho a teľacieho mäsa (Takeoka a kol., 1996). |
| Environmentálny osud |
Biologické.Môže dôjsť k biooxidácii 1-okténu za vzniku 7-okténového-1-olu, ktorý môže oxidovať na 7- kyselinu oktenovú (Dugan, 1972).
Fotolytické.Atkinson a Carter (1984) uviedli rýchlostnú konštantu 8,1 x 10-18cm3/molecule?sec pre reakciu 1-okténových a OH radikálov v atmosfére.
Chemické/Fyzikálne.Reakcia ozónu a OH radikálov s 1-okténom bola študovaná vo flexibilnej vonkajšej teflónovej komore (Paulson a Seinfeld, 1992). 1-Oktén reagoval s ozónom za vzniku heptanalu, tepelne stabilizovaného biradikálu C7, a hexánu vo výťažkoch 80, 10 a 1 %. S OH radikálmi sa len 15 % 1-okténu premenilo na heptanal. V oboch reakciách boli zvyšné zlúčeniny predbežne identifikované ako alkylnitráty (Paulson a Seinfeld, 1977). Grosjean a kol. (1996) skúmali atmosférickú chémiu 1-okténu s ozónom a zmesou ozónu a oxidu dusíka v okolitých podmienkach. Reakcia 1-okténu a ozónu v tme poskytla formaldehyd, hexanal, heptanal, cyklohexanón a zlúčeninu predbežne identifikovanú ako 2-oxoheptanal. Slnečné ožiarenie 1-okténu ozónom a oxidom dusíka poskytlo nasledujúce karbonyly: formaldehyd, acetaldehyd, propanal, 2-butanón, butanal, pentanal, glyoxal, hexanal, heptanal a pentanal.
Chemické/Fyzikálne.Úplným spaľovaním na vzduchu vzniká oxid uhličitý a voda. |
| Spôsoby čistenia |
Destilujte 1-oktén pod dusíkom zo sodíka, ktorý odstraňuje vodu a peroxidy. Peroxidy možno tiež odstrániť perkoláciou cez vysušený, kyselinou premytý oxid hlinitý. Skladujte pod N2 alebo Ar v tme. [Strukul & Michelin J Am Chem Soc 107 7563 1985, Beilstein 1 H 221, 1 II 199, 1 IV 874.] |
