| História |
Objavený Gregorom v roku 1791; pomenovaný Klaprothom v roku 1795. Nečistý titán pripravili Nilson a Pettersson v roku 1887; čistý kov (99,9 %) však vyrobil až v roku 1910 Hunter zahrievaním TiCl4 so sodíkom v oceľovej bombe. Titán je prítomný v meteoritoch a na slnku. Horniny získané počas lunárnej misie Apollo 17 vykazovali prítomnosť 12,1 % TiO2. Analýzy hornín získané počas predchádzajúcich misií Apollo ukazujú nižšie percentá. V spektrách hviezd typu M sú výrazné pásy oxidu titánu. Prvok je deviaty najrozšírenejší prvok v zemskej kôre. Titán je takmer vždy prítomný vo vyvrelých horninách a v sedimentoch z nich odvodených. Vyskytuje sa v mineráloch rutil, ilmenite a sfén a je prítomný v titanátoch a mnohých železných rudách. Ložiská ilmenitu a rutilu sa nachádzajú na Floride, v Kalifornii, Tennessee a New Yorku. Austrália, Nórsko, Malajzia, India a Čína sú tiež veľkými dodávateľmi titánových minerálov. Titán je prítomný v popole z uhlia, v rastlinách a v ľudskom tele. Kov bol laboratórnou kuriozitou, kým Kroll v roku 1946 neukázal, že titán sa dá komerčne vyrábať redukciou chloridu titaničitého horčíkom. Táto metóda sa dnes vo veľkej miere používa na výrobu kovu. Kov je možné čistiť rozkladom jodidu. Titán, keď je čistý, je lesklý, biely kov. Má nízku hustotu, dobrú pevnosť, ľahko sa vyrába a má vynikajúcu odolnosť proti korózii. Je ťažný iba vtedy, keď neobsahuje kyslík. Kov horí na vzduchu a je jediným prvkom, ktorý horí v dusíku. Titán je odolný voči zriedenej kyseline sírovej a chlorovodíkovej, väčšine organických kyselín, vlhkému plynnému chlóru a roztokom chloridov. Prírodný titán pozostáva z piatich izotopov s atómovými hmotnosťami od 46 do 50. Všetky sú stabilné. Je známych osemnásť ďalších nestabilných izotopov. Kov je dimorfný. Šesťhranná forma sa mení na kubickú veľmi pomaly pri asi 880 stupňoch. Kov sa spája s kyslíkom pri červenom teple a s chlórom pri 550 stupňoch. Titán je dôležitý ako legujúce činidlo s hliníkom, molybdénom, mangánom, železom a inými kovmi. Zliatiny titánu sa používajú hlavne pre lietadlá a strely, kde je dôležitá nízka hmotnosť a schopnosť odolávať extrémnym teplotám. Titán je pevný ako oceľ, ale o 45 % ľahší. Je o 60 % ťažší ako hliník, no dvakrát pevnejší. Titán má potenciálne využitie v odsoľovacích zariadeniach na premenu morskej vody na sladkú. Kov má vynikajúcu odolnosť voči morskej vode a používa sa na lodné hriadele, takeláž a iné časti lodí vystavených slanej vode. Na zabezpečenie katódovej ochrany pred koróziou slanou vodou bola použitá titánová anóda potiahnutá platinou. Kovový titán sa považuje za fyziologicky inertný; titánový prášok však môže predstavovať karcinogénne nebezpečenstvo. V čistom stave je oxid titaničitý relatívne číry a má extrémne vysoký index lomu s optickou disperziou vyššou ako diamant. Vyrába sa umelo na použitie ako drahokam, ale je pomerne mäkký. Hviezdne zafíry a rubíny vykazujú svoj asterizmus v dôsledku prítomnosti TiO2. Oxid titaničitý sa vo veľkej miere používa ako na domáce farby, tak aj na umelecké farby, pretože je stály a má dobrú kryciu schopnosť. Pigment oxidu titaničitého predstavuje najväčšie využitie prvku. Titánová farba je vynikajúcim reflektorom infračerveného žiarenia a vo veľkej miere sa používa v slnečných observatóriách, kde teplo spôsobuje zlé videnie. Na iridizáciu skla sa používa chlorid titaničitý. Táto zlúčenina sa vo vzduchu silne dymí a používala sa na výrobu dymových clon. Cena titánového kovu (99,9 %) je približne 1100 USD/kg. |
